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醫(yī)用化學(xué)-授課教案:第一章 溶 液

醫(yī)用化學(xué):授課教案 第一章 溶 液:南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁授課題目第一章溶液授課形式理論課授課時間授課學(xué)時2教學(xué)目的與要求1、了解溶液的組成量度,滲透壓。氣體在液體中的溶解度----亨利定律。2、掌握物質(zhì)的量濃度,溶液的滲透壓,滲透壓與濃度,溫度的關(guān)系�;緝�(nèi)容(一)

南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁

授課題目

第一章 

授課形式

理論課

授課時間

授課學(xué)時

2

教學(xué)目的

與 要 求

1、了解溶液的組成量度,滲透壓。氣體在液體中的溶解度----亨利定律。

2、掌握物質(zhì)的量濃度,溶液的滲透壓,滲透壓與濃度,溫度的關(guān)系。

基本內(nèi)容

(一)溶液的組成量度

(二)氣體在溶液中的溶解度

(三)溶液的滲透壓

(四)滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義

重 點(diǎn)

難 點(diǎn)

重點(diǎn):1. 物質(zhì)的量濃度 2. 滲透壓現(xiàn)象及滲透壓

難點(diǎn):氣體在液體中的溶解度

主要教學(xué)

媒 體

多媒體

主 要 外

語 詞 匯

medical chemistry;standard international unit(SI);osmotic effect ;osmotic pressure;

crystalloid osmotic pressure。

有關(guān)本內(nèi)容的新進(jìn)展

利用滲透壓的原理在臨床上對疾病的治療

血液透析——腎衰竭的一種治療方法

主要參考資料或相關(guān)網(wǎng)站

《醫(yī)用化學(xué)》  化學(xué)工業(yè)出版社

《醫(yī)用化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)及習(xí)題解答》   第四軍醫(yī)大學(xué)出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/

http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm

系、教研室

審查意見

課后體會

 

教  學(xué)  過 程

教學(xué)內(nèi)容

時間分配和

媒體選擇

前   言

一、課程安排

課時數(shù):54(基礎(chǔ)理論18,有機(jī)化合物性質(zhì)36)

二、課程特點(diǎn)

基本概念、基本理論多,內(nèi)容繁雜。

三、課程學(xué)習(xí)方法

課前主動預(yù)習(xí);上課認(rèn)真聽講;課后完成練習(xí)

四、本課程參考書

《醫(yī)用化學(xué)》高等教育出版社

《基礎(chǔ)化學(xué)》科學(xué)出版社

 

一、化學(xué)及其分支:化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。

傳統(tǒng)四大化學(xué);近代化學(xué);邊沿與應(yīng)用學(xué)科。

二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)(生)的關(guān)系

三、量和單位

化學(xué)和其他自然科學(xué)一樣,涉及許多的物理量。而同樣大小的物理量,當(dāng)所用比較標(biāo)準(zhǔn)不同或單位不同時,其數(shù)值不同,如長度單位就有:米、尺、碼、里、英里、海里等,多如牛毛,給科學(xué)研究帶來許多麻煩。

鑒于此,1960年國際計量會議建立了國際單位制(the international system of unites, SI制),目前在國際上已普遍采用。我國于1984年正式頒布并施行法定計量單位制(國家標(biāo)準(zhǔn)GB3100~3102量和單位)。

1、量及其表示法

2、量的單位及其表示法

3、量和單位的關(guān)系

量的定義是獨(dú)立的,與其單位選擇無關(guān),即任何量不能暗含單位,例如不能把物質(zhì)的量稱做“摩爾數(shù)”,把質(zhì)量稱為“克數(shù)”。

量和量的單位是兩個不同的概念,它們與數(shù)值一起,共同組成對客觀事物的完整描述。例如,稱取某樣品4.5g,記為m=4.5g,可見,量、單位和數(shù)值的關(guān)系為:

量=數(shù)值×單位

4、SI中的7個基本物理量及其單位

5、物質(zhì)的量及其單位

(1)物質(zhì)的量(amount of substance)  表示組成物質(zhì)的基本單元數(shù)多少的物理量。符號為nBn(B), B為基本單元的符號,單位為摩爾,用mol表示。

基本單元(elmentary entity)  指作為計量的基本研究對象。它們可以是實(shí)際存在的,也可以是根據(jù)研究需要任意假想組合而成的;可以是整數(shù)原子組合,也可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)系數(shù)的組合。一般應(yīng)使用物質(zhì)的化學(xué)式或其特定組合式表示,為避免含義不清而不提倡使用文字描述。

例如,我們可以分別選擇H,H2,H2O,1/5KMnO4,1/2SO2-4,(H2+0.7O2)等等作為基本單元,但是若說“硫酸的物質(zhì)的量為lmol”就含義不清了,因?yàn)榱蛩岬幕締卧梢赃x為H2SO4,也可選1/2H2SO4。摩爾(mol)  SI制規(guī)定摩爾為物質(zhì)的量的基本單位,其定義為:摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.0l2kg12C的原子數(shù)目相等。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,0.012 kg(即12g)12C所含的原子數(shù)目為個6.02×1023個原子。這個量值也叫阿fo加德羅常數(shù)。用NA 表示。

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由此可知,1mol任何物質(zhì)所含基本單元數(shù)為NA6.02×1023)。若某物質(zhì)B所含基本單元數(shù)為NB,則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為:

注意:(1)“物質(zhì)的量”與物質(zhì)的“質(zhì)量”是兩個相互獨(dú)立的物理量,不能相互取代或相互等同。

(2)不應(yīng)把物質(zhì)的量稱為“摩爾數(shù)”,因?yàn)槲锢砹坎豢砂岛瑔挝�。這種叫法與把質(zhì)量稱為“千克數(shù)”或把長度稱為“米數(shù)”一樣,在語法上是錯誤的。

 

(2)摩爾質(zhì)量  1mol某物質(zhì)的質(zhì)量,稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,符號M,單位g·mol-1。

由摩爾的定義可知,1mol12C的質(zhì)量為12g,那么,1mol氧原子的質(zhì)量是多少呢?已知12C、16O的質(zhì)量比為12:16,1mol12C和1mol16O所含基本單元數(shù)又相同,故1mol12C和1mol16O的質(zhì)量比也為12:16,即1mol16O的質(zhì)量是16g或16O的摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,在數(shù)值上等于其原子量。

推而廣之,任一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,以g·mol-1為單位,在數(shù)值上等于其式量。若某物質(zhì)B的質(zhì)量為m,其摩爾質(zhì)量(式量)為M,則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為:

第一章    

第一節(jié) 溶液的組成度量

溶液的概念、溶液的組成量度、溶液的組成量度表示法。

一、溶液的組成量度表示法

   1物質(zhì)的量濃度

說明:(1)指明基本單元;

(2)不特別指明時,凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。

(3)已知式量的物質(zhì)在人體中的含量都應(yīng)以量濃度表示。

舉例

2、質(zhì)量摩爾濃度

說明:(1)質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響;(2)對于極稀的水溶液來說,其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。

舉例

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

說明:過去有用百分?jǐn)?shù)表示的(質(zhì)量百分濃度)。舉例

體積分?jǐn)?shù)

說明:過去有用百分?jǐn)?shù)表示的(體積百分濃度)。舉例

質(zhì)量濃度

說明:注意習(xí)慣表示法如0.9%(g·mL-1)

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二、溶液的配制

一個原則------配制前后溶質(zhì)的量不變。

三種方法------純物質(zhì)加溶劑;濃溶液稀釋;不同濃度溶液混合。

計算公式(三個)及例題(四個):

 

第二節(jié)  氣體在液體中的溶解度

一、氣體的溶解平衡及溶解度的概念

溶解平衡:

溶解度:

二、影響氣體溶解度的因素

物理溶解與化學(xué)溶解:

溶質(zhì)與溶劑的本性

溫度

壓力-------亨利定律

1、亨利定律

文字表述、公式、各符號代表的含義及定律的適用范圍;

例、

醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用:高壓氧艙、麻醉。

2、分壓定律

文字表述、公式、各符號代表的含義

例、

三、氣體吸收系數(shù)

溶解度的一種表示方法。

定義:

標(biāo)準(zhǔn)體積求算公式:

例1(已知分壓和溶解度,求吸收系數(shù))

例2(已知分壓和吸收系數(shù),求溶解度)

第三節(jié)  溶液的滲www.med126.com透壓

一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

從實(shí)驗(yàn)入手介紹基本概念:

1、半透膜

2、滲透

3、滲透壓(注意通常指對純水而言)

4、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個必備條件

二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系

1886年,范特荷甫,實(shí)驗(yàn)規(guī)律。

文字表述、公式、各符號意義、注意事項(xiàng)及公式的意義。

分子量的測定:例題

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三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義

1、滲透濃度

定義、計算實(shí)例。

2、等滲、低滲、高滲溶液

定義、醫(yī)學(xué)上的等滲、低滲、高滲溶液;

等滲、低滲、高滲溶液對細(xì)胞形態(tài)的影響;

3、晶體滲透壓和膠體滲透壓

定義、作用。

本章小結(jié):

掌握量的概念,物質(zhì)的量濃度。滲透現(xiàn)象及滲透壓概念。

熟悉溶液量度的換算。溶液的配制。滲透壓的計算。

了解氣體吸收系數(shù)。

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