醫(yī)用化學(xué)-習(xí)題參考答案:第三章 緩沖溶液

第三章 緩沖溶液習(xí)題參考答案

1. 在1L 1.0×10^-5mol·L^-1 NaOH溶液中，加入0.001molNaOH或HCl，溶液的pH怎樣改變？

解：ΔpH₁≈11-9=2；ΔpH₂≈3-9=-6

2. 設(shè)有下列三種由乳酸和乳酸鈉組成的緩沖溶液，分別計算它們的pH值（25℃時乳酸的K_a =1.4×10^-4)。

（1)1L溶液中含有0.1mol乳酸和0.1mol乳酸鈉。

（2)1L溶液中含0.1mol乳酸和0.01mol乳酸鈉。

（3)1L溶液中含0.01mol乳酸和0.1mol乳酸鈉。

解：

（1)

（2)

（3)

3. 正常血漿中具有H₂PO₄^-－HPO₄^2-緩沖系，H₂PO₄^-的pK_a2= 6.8（校正后)，已知正常血漿中[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]為4/1，試求血漿的pH值；尿中[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]為1/9，試求尿的pH值。

解：

血漿的pH值：

尿液的pH值：

4. 將0.15mol·L^-1 NaOH溶液0.1mL加于10mL pH值為4.74的緩沖溶液中，溶液的pH值變?yōu)?.79，試求此緩沖溶液的緩沖容量。（忽略體積變化)。

解：

5. 用同濃度的HAc和NaAc溶液配制緩沖溶液，使溶液[H⁺]為2.0×10^-6mol·L^-1，問HAc和NaAc溶液的體積比應(yīng)該是多少？

解：

緩沖溶液的pH＝－lg[H⁺執(zhí)業(yè)護(hù)士網(wǎng)]=－lg（2.0×10^-6)＝5.70

HAc和NaAc原始濃度相同時：

6. 為了配制pH = 7.6的緩沖溶液100mL，應(yīng)該用0.1mol·L^-1的KH₂PO₄溶液及0.1mol·L^-1的K₂HPO₄溶液各多少毫升？

解：

設(shè)需要KH₂PO₄溶液VmL，則K₂HPO₄溶液有（100－V)mL

V＝29mL

需要KH₂PO₄溶液29mL，則K₂HPO₄溶液有71mL

7. 設(shè)血清中H₂CO₃的濃度為0.00125mol·L^-1，計算pH值為7.4時血清中HCO₃^-住院醫(yī)師的濃度（校正后H₂CO₃的pK_a1=6.10)。

解：

[HCO₃^-]=0.025mol.L^-1