醫(yī)用化學(xué):第二節(jié)　分子結(jié)構(gòu)

所謂分子結(jié)構(gòu)通常包括下面一些內(nèi)容：分子中直接相鄰的原子間的強(qiáng)相互作用力，即化學(xué)鍵問題，分子的空間構(gòu)型問題；分子之間還有一種弱的相互作用力，即分子間力問題；此外分子間或分子內(nèi)的一些原子間還可能形成氫鍵。

本節(jié)主要簡介雜化軌道理論，有關(guān)氫鍵的問題留在下一節(jié)討論。

一、化學(xué)鍵的概念

分子或晶體中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵�；瘜W(xué)鍵的基本類型有：離子鍵（電價鍵)、共價鍵、配價鍵和金屬鍵等。

以陽離子和陰離子之間靜電引力形成的化學(xué)鍵 叫離子 鍵。

分子中原子間通過共享電子對所形成的化學(xué)鍵為共價鍵。

配價鍵是一種特殊的共價鍵，其共享電子對是一個原子單獨(dú)提供的。這種由一個原子單獨(dú)提供一對電子與另一個原子共享所形成的共價鍵，叫配位共價鍵，簡稱配價鍵。

自1916年劉易斯提出經(jīng)典的共價鍵理論以來，共價鍵理論有了很大的發(fā)展�，F(xiàn)代共價鍵理論有兩種，一是價鍵理論，二是分子軌道理論。本書不介紹軌道理論。

（一)價鍵理論的基本要點

價鍵理論，又稱電子配對法，其基本要點如下：

1.具有自旋相反的未成對電子的兩個原子相互接近，可以形成穩(wěn)定的共價鍵。

如果A、B兩個原子各有一個自旋相反的未成對的電子，那么這兩個未成對電子可以相互配對形成穩(wěn)定的共價鍵，這對電子為A、B兩原子所共有。如果A、B各有兩個或三個未成對的電子，則自旋相反的單電子可兩兩配對形成共價鍵或叁鍵。

如果A原子有兩個未成對電子，B原子有一個未成對電子，那么一個A原子能與兩個B原子結(jié)合形成AB2型分子。

2．原子中未成對的電子數(shù)等于原子所能形成的共價鍵數(shù)目。

共價鍵是由成鍵原子中自旋相反的未成對電子配對形成的。一個原子的一個電子和另一個原子的一個電子配對以后，不能再和第二個電子配對。因為這時其中必有兩個電子的自旋方向相同而相斥。也就是說一個原子所能形成共價鍵的數(shù)目是一定的。原子中未成對的電子數(shù)等于原子所能形成的共價鍵數(shù)目，這就是共鍵價的飽和性。例如，H原子只有一個未成對電子，它和另一個H原子的未成對電子配對后，就不能再與第二個H原子的電子配對了。

3.成鍵電子的電子云重疊越多，核間電子子云密度越大，形成的共價鍵越牢固。

共價鍵的生成是由于自旋相反的單電子相互配對，電子bhskgw.cn/wsj/云重疊的結(jié)果。因此，當(dāng)兩個原子形成分子時，電子云重疊的程度越大，則兩原子間的電子云密度越大，生成的共價鍵越牢固，所以，在形成共價鍵時，電子云總是盡可能達(dá)到晨大程度的重疊，這叫電子云最大重疊原理。

根據(jù)電子云最大重疊原理，在形成共價鍵時，原子間總是盡可能沿著電子云最大重疊方向成鍵。s電子云呈球形對稱分布，p、d、f電子云在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除了s電子云和s電子云可以在任何方向上都能達(dá)到最大程度的重疊外，p、d電子云的重疊，只有在一定方向上才能使電子云有最大程度的重疊。即共價鍵是有方向性的。例如，當(dāng)氫原子1s電子云和氯原子的3p電子云重疊形成HCL分子時，氫原子的1s電子云總是沿著氯原子未成對電子的3p電子云對稱軸方向作最大程度的重疊（圖4-9（a))。其他方向都不能形成穩(wěn)定的分子（圖4-9（b)（c))。

圖4-9　氫原子的1s電子云與氧原子的3P_χ電子云的三種重疊情況

（二)共價鍵的類型

共價鍵有兩種成鍵方式。一種是電子云以：“頭碰頭”方式相重疊，電子云及重疊部分沿鍵軸（兩核間連線)呈圓柱形對稱分布，重疊部分繞軸旋轉(zhuǎn)任何角度形狀不會改變，這種鍵叫σ鍵。另一種是成鍵的兩個電子云的對稱軸相平行，以“肩并肩”方式相重疊，電子云重疊部分對通過鍵軸的一個平面具有對稱性，這種鍵稱為π鍵。

例如在N2分子中，氮原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p1x2p1y2p1z三個未成對的p電子分占三個互相垂直的p軌道。當(dāng)兩個氮原子結(jié)合成N2分子時，px電子云沿x軸方向以“頭碰頭”方式重疊形成一個σ鍵，每個原子剩下的兩個p電子云不能再沿x軸方向“頭碰頭”重疊，只能讓p電子云的對稱軸平行，以“肩并肩”方式重疊形成兩個π鍵。如圖4-10。

圖4-10 N2分子形成示意圖

由于σ鍵電子云重疊程度較π鍵大，因而σ鍵比π鍵牢固。一般來說，π鍵容易斷開，化學(xué)活潑性較強(qiáng)。π鍵不能單獨(dú)存在，只能與σ鍵共存于具有雙鍵或叁鍵的分子中。σ鍵不易斷開，是構(gòu)成分子的骨架，可單獨(dú)存在于兩原子間。通常在以共價鍵結(jié)合的兩原子間只能有一個σ鍵。

二、雜化軌道理論

價鍵理論比較簡明地闡明了共價鍵的本質(zhì)，共價鍵的飽和性和方向性。但在解釋分子的空間結(jié)構(gòu)方面卻遇到了困難。例如，經(jīng)實驗測知，甲烷分子具有正四面體的空間構(gòu)型，如圖4-11所示。圖中實線代表C-H鍵，虛線表示CH4分子具有正四面體的空間構(gòu)型。碳原子位于四面體的中心，與四個氫原子形成四個等同的C-H鍵，指向四面體的頂點，兩個C-H鍵間夾角（＜HCH)為109°28’。

圖4-11　CH_４分子構(gòu)型

碳原子的外層電子構(gòu)型是2s22p1x2p1y有兩個未成對的p電子，按照價鍵理論，碳只能與兩個氫原子形成兩個共價鍵。如果考慮將碳原子的一個2s電子激發(fā)到2p空軌道上去，則碳原子有四個未成對電子（一個s電子和三個p電子)，可與四個氫原子的1s電子配對形成四個C-H鍵。從能量觀點上看，2s電子激發(fā)到2p軌道所需要的能量（402kJ·mol-1)可能被多形成兩個C-H鍵所放出的能量（410KJ.mol-1)所補(bǔ)償而余。由于碳原子的2s電子和2p電子的能量不同，形成的四個C-H鍵也應(yīng)當(dāng)不同，這與實驗事實不符。為了解決這個矛盾，1931年鮑林（Pauling)和斯萊脫（Slater)提出了雜化軌道理論，進(jìn)一步發(fā)展和豐富了現(xiàn)代價鍵理論。

（一)雜化軌道理論的基本要要點

1．在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中參加成鍵的幾個能量相近的原子軌道可以進(jìn)行混合，重新分配能量和空間方向,組成數(shù)目相等的新原子軌道。這種軌道重新組合的過程稱為軌道雜化，簡稱雜化。所組成的新原子軌道叫做雜化軌道。

2．雜化軌道之間互相排斥，力圖在空間取得最大的鍵角，使體系能量降低。原子軌道雜化以后所形成的雜化軌道更有利于成鍵。因為雜化后原子軌道的開頭發(fā)生了變化，如s軌道和p軌道雜化形成的雜化軌道，使本來平分在對稱兩個方向上的p軌道比較集中在一個方向上，變成一頭大一頭小，成鍵時在較大一頭重疊，有利于最大重疊。因此雜化軌道的成鍵能力比單純軌道的成鍵能力強(qiáng)。

（二)雜化軌道類型

根據(jù)原子軌道的種類和數(shù)目不同，可以組成不同類型的雜化軌道。這里我們只介紹s軌道和p軌道之間的雜化。

1．Sp雜化

一個s軌道和一個p軌道雜化可組成兩個sp雜化軌道。每個sp雜化軌道各含有1/2s和1/2p成分。兩個雜化軌道夾角為180°。

兩個sp雜化軌道的對稱軸在同一條直線上，只是方向相反（圖4-12)。因此sp雜化軌道又叫直線形雜化軌道。

圖　4-12 sp雜化軌道的形成

氣態(tài)BeCL2是直線形分子，鈹原子的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s2，似乎不會形成共價鍵。但實際上鈹可與氯氣反應(yīng)生成BeCL2共價分子。根據(jù)雜化軌道理論，鈹原子成鍵時，2s軌道上的一個電子先被激發(fā)到一個空的2p軌道上去，然后由含有一個未成對電子的2s軌道和2p軌道進(jìn)行sp雜化形成能量相等夾角為180°的兩個sp雜化軌道。兩個雜化軌道再分別與兩個氯原子的3p軌道重疊，形成兩個互為180°的Be-Cl鍵，它們是（sp-p)σ鍵。因此BeCL2是直線形分子（圖4-13)。

圖4-13　BeCL2分子型

2．sp2雜化

一個s軌道和兩個p軌道雜化可組成三個sp2雜化軌道。每個sp2雜化軌道有1/3s成分，2/3p成分。兩個sp2雜化軌道間的夾角120°。

三個sp2雜化軌道的取向是指向平面三角形的三個頂角，因此sp2雜化軌道又叫平面三角形雜化軌道（圖4-14)。

圖4-14 三個sp^２雜化軌道

BF3是平面三角形分子。硼原子的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1。當(dāng)硼與氟反應(yīng)時，硼原子2s軌道上的一個電子先激發(fā)到空的2p軌道上去，然后一個2s軌道和兩個2p軌道進(jìn)行sp2雜化形成三個夾角為120°的sp2雜化軌道。每個sp2雜化軌道與F原子的一個2p軌道重疊組成一個（sp2-p)σ鍵。BG3是平面三角形結(jié)構(gòu)。分子中四個原子處在同一平面上，B原子位于中心（圖4-15)。

圖4-15 BF分子構(gòu)成　圖4-16四個sp雜化軌道

3．sp3雜化

一個s軌道和三個p軌道雜化形成四個sp3雜化軌道，每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4p成分。每兩個雜化軌道間的夾角為109°28’。

四個sp3雜化軌道的取向是指向正四面體的四個頂角。所以sp3雜化軌道也稱正四面體雜化軌道（圖4-16)。

在形成CH4分子時，碳原子的一個2s電子先激發(fā)到空的2p軌道上去然后一個2s軌道和三個2p軌道雜化組成四個等同的sp3雜化軌道。四個氫原子的1s軌道分別同碳原子的四個sp3雜化軌道重疊，組成四個（sp3-p)σ鍵，形成CH4分子。